¿Por qué la solubilidad de la apatita aumenta en un ácido?



• La solubilidad de los fosfatos de calcio de hidroxiapatita y otras se ve muy afectada por el pH del agua en la que se está disolviendo, a diferencia de muchas sales tales como la sal de mesa, NaCl, la solubilidad de los cuales es relativamente afectada por el pH. Los cristales de esmalte difieren de la hidroxiapatita pura ya que contienen varios iones inorgánicos ajenos. El enrejado de apatita es particularmente "flexible" y se permite la inserción de iones extraños en sitios normalmente reservados para los iones calcio, fosfato o hidroxilo. En algunos cristales de esmalte iones de fosfato, por ejemplo, se sustituyen por iones de carbonato, a menudo con la sustitución simultánea de calcio por sodio.[3]



• Permeabilidad: es extremadamente escasa y se ha visto mediante marcadores radioactivos o radioisótopos que el esmalte puede actuar como una membrana semipermeable, permitiendo la difusión de agua y de algunos iones presenres en el medio bucal . Se ha sugerido que existirían vías submicroscópicas de transporte molecular donde el agua actuaría como agente  transportador de iones en la matriz adamantina. Se aprovecha este sistema  submicroscópico de poros para llevar a cabo el primer nivel de prevención, con el aporte de fluoruros por topicaciones, geles o pastas fluoradas.[1]